原子结构

1 质子，中子与核外电子

质量数=质子数+中子数

相对原子质量约等于质量数

1.1 举例

重水$\ce{^2H2O}$的相对原子质量$2 \times 2 + 16 = 20$

2 粒子符号周围数学的含义

2.1 举例

3 核素与同位素

• 具有相同质子数（核电荷数）的一类原子称为元素。
• 具有一定数自质子和一定数自中子的一种原子称为核素。
• 质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互称为同位素。

$\ce{^1H}$氕

$\ce{^2H}$氘

$\ce{^3H}$氚

4 电子层

5 核外电子排布规律

5.1 一低

核外电子总是先排布在能量最低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层。

5.2 四不超

1. 原子核外各电子层最多容纳$2n^2$个电子。

2. 原子最外层电子数不能超过$8$个 (K层为最外层时不能超过$2$个)。

3. 次外层电子数不超过个$18$个 (当K层或L层为次外层时分别为$2$个和$8$个)。

4. 倒数第三层电子最多不超过$32$​​个。

6 原子（离子）结构示意图