物质的量
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1 定义
物质的量在化学中定义为: 给定物质样品中离散原子尺度粒子的总量或数目 ($N$) 与阿伏伽德罗常数 ($N_A$) 之比值 ($n=N/N_A$)。 概念: 表示含有一定数目自粒子的集合体，是国际单位制中七个基本物理量之一。 符号及单位: 符号为n，单位为摩尔 (可简称“摩”，符号为"$\pu{mol}$")。 计量对象: 原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子。
2 阿伏加德罗常数
定义: $\pu{1mol}$ 粒子集合体所含的粒子数约为$\pu{6.02×10^23}$ $\pu{1 mol}$任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为NA 通常用$\pu{6.02×10^23 mol-1}$表示。 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系: $n=\frac{N}{N_A}$
3 摩尔质量
定义: 单位物质的量的物质所具有的质量。符号为M，单位为$g/mol$(或$g*mol-1$)。 数值: 摩尔质量以$\pu{g/mol}$为单位时，在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量 物质的量、质量和摩尔质量之间的关系: $n=\frac{m}{M}$
4 气体摩尔体积
定义: 单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm 表达式: $V_m = \frac{V}{n}$ 单位为$\pu{L/mol}$(或$\pu{L·mol-1}$)。 气体摩尔体积与气体所处的温度与压强有关，没有温度与压强的条件的气体摩尔体积是没有意义的。
4.1 标准状况
在标准状况下$\pu{0℃}$、$\pu{101 kPa}$，气体的摩尔体积约为 $\pu{22.4 L*mol-1}$。
- 在标准状况之下，$\pu{1 mol}$任何气体所占据的体积都为$\pu{22.4 L}$。
- 使用时: 物质的聚集状态一定要是气体 (可以是混合气)；条件必须是标况，不符合以上两点，则不能应用。