必修二化学方程式

1 化工生产中的重要非金属元素

1.1 硫和氮的化合物

1.1.1 $\ce{S}$单质

1. 硫与非金属: $\ce{S + O2 ->[\text{点燃}] SO2}$ $\ce{H2 + S ->[\triangle] H2S}$

2. 硫与金属: $\ce{Fe + S ->[\triangle] FeS}$ $\ce{2Cu + S ->[\triangle] Cu2S}$

3. 硫与氢氧化钠溶液反应:

   $\ce{3S + 6NaOH ->[\triangle] 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O}$

1.1.2 $\ce{SO2}$

1. 二氧化硫与水反应:

   $\ce{SO2 + H2O <=> H2SO3}$

2. 二氧化硫与碱性氧化物反应:

   $\ce{SO2 + CaO -> CaSO3}$

3. 二氧化硫与碱反应:

   $\ce{SO2 + 2NaOH -> Na2SO3 + H2O}$

   $\ce{SO2 + Ca(OH)2 -> CaSO3 v + H2O}$

4. 二氧化硫与硫化氢气体反应:

   $\ce{2H2S + SO2 -> 3S v + 2H2O}$

5. 二氧化硫通入氯水中:

   $\ce{SO2 + Cl2 + 2H2O -> 2HCl + H2SO4}$

   ($\ce{Cl2}$ 可换作 $\ce{Br2}$ 或 $\ce{I2}$)

6. 二氧化硫被 $\ce{O2}$ 氧化:

   $\ce{2SO2 + O2 <=>[\text{催化剂}] 2SO3}$

1.1.3 $\ce{SO3}$

1. 三氧化硫与水反应:

   $\ce{SO3 + H2O -> H2SO4}$

2. 三氧化硫与碱反应:

   $\ce{SO3 + Ca(OH)2 -> CaSO4 v + H2O}$

1.1.4 $\ce{H2S}$

1. 硫化氢气体通入氯水:

   $\ce{H2S + Cl2 -> 2HCl + S v}$

1.1.5 $\ce{H2SO4}$

2. 亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫:

   $\ce{Na2SO3 + H2SO4->[浓] Na2SO4 + H2O + SO2 ^}$

1.2 氮及其化合物

1.2.1 $\ce{N2}$

1. 工业合成氨:

   $\ce{N2 + 3H2 <=>[\text{高温高压}, \text{催化剂}] 2NH3}$

2. $\ce{4NH3 + 5O2 ->[\triangle][\text{催化剂}] 4NO + 6H2O}$

1.2.2 $\ce{NH3}$

1. $\ce{NH3 在水中的反应: NH3 + H2O <=> NH3 . H2O <=> NH4+ + OH-}$

2. 氨水受热分解:

   $\ce{NH3 . H2O ->[\triangle] NH3 ^ + H2O}$

3. 实验室制取氨气:

   $\ce{2NH4Cl + Ca(OH)2 ->[\triangle] CaCl2 + 2NH3 ^ + 2H2O}$

4. 碳酸氢铵受热分解:

   $\ce{NH4HCO3 ->[\triangle] NH3 ^ + H2O ^ + CO2 ^}$

5. 用浓盐酸检验氨气 (白烟生成):

   $\ce{HCl + NH3 -> NH4Cl}$

6. 氯化铵受热分解:

   $\ce{NH4Cl ->[\triangle] NH3 ^ + HCl ^}$

7. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热:

   $\ce{(NH4)2SO4 + 2NaOH ->[\triangle] 2NH3 ^ + Na2SO4 + 2H2O}$

   $\ce{NH4+ + OH- ->[\triangle] NH3 ^ + H2O}$

8. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合 (不加热，检验 $\ce{NH4+}$ 的方法):

   $\ce{NH4NO3 + NaOH -> NH3 ^ + H2O + NaNO3}$

   $\ce{NH4+ + OH- -> NH3 ^ + H2O}$

9. 氮气和氧气放电下反应 (雷雨发庄稼):

   $\ce{N2 + O2 ->[\text{放电}] 2NO}$

   $\ce{2NO + O2 -> 2NO2}$

1.2.3 $\ce{NO2}$

10. 二氧化氮溶于水:

    $\ce{3NO2 + H2O -> 2HNO3 + NO}$

    $\ce{3NO2 + H2O -> 2H+ + 2NO3- + NO}$

11. $\ce{NO2}$ 与 $\ce{O2}$ 的混合气通入水中无剩余气体:

    $\ce{4NO2 + O2 + 2H2O -> 4HNO3}$

12. $\ce{NO}$ 与 $\ce{O2}$ 的混合气通入水中无剩余气体:

    $\ce{4NO + 3O2 + 2H2O -> 4HNO3}$

13. $\ce{NO2}$ 与 $\ce{NO}$ 的回收:

    $\ce{NO2 + NO + 2NaOH -> 2NaNO2 + H2O}$

14. $\ce{NO2}$ 与氢氧化钠反应:

    $\ce{2NO2 + 2NaOH -> NaNO3 + NaNO2 + H2O}$

浓硫酸、 $\ce{HNO3}$ 与 $\ce{Cu}$ 反应:

$\ce{Al}$、 $\ce{Fe}$ 遇浓 $\ce{HNO3}$ 和浓硫酸钝化（常温）

30. $\ce{Cu}$ 与浓 $\ce{HNO3}$ 加热:

    $\ce{Cu + 4HNO3 ->[\text{浓}] Cu(NO3)2 + 2NO2 ^ + 2H2O}$

31. $\ce{Cu}$ 与稀 $\ce{HNO3}$ 反应:

    $\ce{3Cu + 8HNO3 ->[\text{稀}] 3Cu(NO3)2 + 2NO ^ + 4H2O}$

32. 铜与浓硫酸反应:

    $\ce{Cu + 2H2SO4 ->[\triangle][\text{浓}] CuSO4 + 2H2O + SO2 ^}$

33. 浓硫酸与木炭反应:

    $\ce{C + 2H2SO4 ->[\triangle][\text{浓}] 2H2O + CO2 ^ + 2SO2 ^}$

34. 浓硝酸与木炭反应:

    $\ce{C + 4HNO3 ->[\triangle][\text{浓}] 2H2O + CO2 ^ + 4NO2 ^}$